Oxidationszahlen
Ziel
Die Beispiele in diesem Set sind darauf ausgelegt „gelöst“ zu werden. Es wird ein Molekül
gezeigt und es ist die Aufgabe des Schülers, die Oxidationszahl von Atomen in diesem
Molekül zu bestimmen. Im den ersten Beispielen gibt es hierzu eine Einführung, in der erklärt
wird, was eine Oxidationszahl ist und wie man diese bestimmt. Mit dem Abschluss dieses
Sets kommt ein Verständnis für Oxidation und Reduktion, sowie die Ladung von Atomen.
Zusammenfassung
Oxidationszahlen haben in der Chemie eine sehr große Bedeutung. Sie können benutzt
werden um chemische Prozesse zu beschreiben und erklären, die Zusammensetzung einer
Verbindung aufzuzeigen oder um die Ladung eines Atoms in einer Verbindung berechnen zu
können. Anhand von 10 Beispielen wird in diesem Beispielset das bestimmen von
Oxidationszahlen geübt.
Beispiele
Diese Beispielgruppe umfasst 10 Beispiele, die besonders am Anfang aufeinander aufbauen.
Inhaltlich geht es in diesen Beispielen, wie bereits erwähnt hauptsächlich um das bestimmen
der Oxidationszahl. Nach den ersten Beispielen wird das Thema Oxidation/Reduktion
angeschnitten und gängige Oxidations und Reduktionsmittel werden vorgestellt.
Ein Großteil der Beispiele enthält zusätzlich einen Informativen Teil über das gezeigte
Molekül, da die meisten der Beispiele Moleküle zeigen, die einen großen Stellenwert in der
chemischen Industrie haben.
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Bestimmung der Oxidationszahl
Zur Bestimmung der Oxidationszahl zählt man die Anzahl der Elektronen, die ein Atom
„besitzt“ und zieht diese von der Anzahl der Elektronen, die das Atom im Grundzustand hat
ab.
Schwefel ist hier mit 4 Sauerstoffatomen über kovalente Bindungen verbunden. Da Sauerstoff elektronegativer als Schwefel ist zieht dieser die Elektronen an. Daher hat Schwefel insgesamt 0 Elektronen. Im Normalzustand hat Schwefel 6 Elektronen.
6-0 = 6
Schwefel hat hier die Oxidationszahl +6!
Hier geht es zum PDF-Download: Oxidationszahlen.pdf (77.1 KB)
Hier geht es zum Fragebogen: Oxidationszahlen_Fragebogen.pdf (299.2 KB)